Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. Y單質的沸點比Z單質的沸點高

D. W單質跟水反應形成的溶液具有漂白性

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由于最外層電子數不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；C．四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選D。