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【題目】下列反應當反應物用量不同時，產物可能不同的是（　�。�

A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應 B. 過氧化鈉與二氧化碳反應

C. 單質硫與氧氣反應 D. 鐵粉與氯氣反應

【答案】A

【解析】氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應只能生成氯化鐵，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。

（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。

（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。

丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。

【答案】丙濃硫酸干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。

【題型】實驗題
【結束】
21

【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。

（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作與實驗現象不匹配的是（　�。�

	反應	現象
A	把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中	產生不溶物
B	在氯氣中點燃氫氣	產生蒼白色火焰
C	將氯氣通入紫色石蕊溶液	溶液最終由紫色變為紅色
D	向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸	出現膠狀物