Question

【題目】下列說法不正確的是

A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。