Question

【題目】下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ）
A.正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子， A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ， 故A錯誤；
B．放電時，交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀，所以左側溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B錯誤；
C．根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；
D．放電時，當電路中轉移0.01mol e﹣時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子，故D正確；
故選D．
根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A．正極上氯氣得電子；
B．放電時，交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀；
C．根據電池總反應判斷；
D．放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子．