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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:下列說法正確的是(  )

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構體

C.的反應類型屬于取代反應D.N的結構簡式為

【答案】C

【解析】

制備乙酸乙酯的綠色合成路線:以淀粉或纖維素為原料,經水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,進一步氧化生成乙酸,乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,

A.淀粉或纖維素水解最終產物為葡萄糖,所以M為葡萄糖,分子式為C6H12O6,故A錯誤;

B.同分異構體是指分子式相同,結構不同的化合物.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5n,但n值范圍不同,分子式不同,故B錯誤;

C.④的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,本質是酸脫羥基醇脫氫,反應類型屬于酯化反應,也屬于取代反應,故C正確;

D.纖維素水解得到葡萄糖M,葡萄糖氧化得到乙醇,乙醇氧化得到乙酸NN的結構簡式為CH3COOH,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的有

存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后,容器內物質分子數等于

甲基所含電子數為

③在精煉銅或電鍍銅的過程中,當陰極析出32g銅轉移電子數均為

④含的濃硫酸與足量銅反應,生成的分子數為

白磷晶體中含有的鍵數是

混合物中,含硫原子總數為

過氧化鋇固體中陰、陽離子總數為

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液aXY是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連,請回答以下問題:

(1)XY是惰性石墨電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,在X極附近觀察到的現象是______________________________Y電極上的電極反應式是 ___________________,電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________

(2)若要在銅制品上鍍Ag,則電解質溶液a可為___________________,Y電極反應式為_________________________________

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇空氣—KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應式_________________,電池工作過程中,正極附近的pH______(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.相同條件下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

B.礦物油和植物油都是有機物,均不能使溴水褪色

C.甲苯和光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應

D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(s)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

( )

A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數變大D.可能a > d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NON2的物質的量比為12時,反應達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因為______(用電極反應式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】各可逆反應達平衡后,改變反應條件,其變化趨勢正確的是

A.CH3COOHCH3COO-+H+(忽略溶液體積變化)

B.FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(忽略溶液體積變化)

C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(恒溫恒壓)

D.CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H>0(密閉容器,恒壓)

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同步練習冊答案
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