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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（）

A．鋁片不用特殊方法保存

B．生鐵比純鐵易生銹

C．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅

D．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是（填序號(hào)）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂；

C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液

及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A：濃差電池：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L	0.8	0.4	0.2	0.1	0.05	0.025
兩杯溶液濃度差值	0	0.4	0.6	0.7	0.75	0.775
電壓 mV	0	6	12	16	22	26
電流 mA	0	0.02	0.04	0.06	0.07	0.08

實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃	19	19	19	19	19	19
乙杯硫酸銅溫度℃	19	29	39	49	59	69
兩杯溶液溫差℃	0	10	20	30	40	50
電壓 mV	0	6.1	12	20	27	34
電流 mA	0	0.025	0.047	0.07	0.15	0.18

五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表

面有銅析出。
這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為

電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（）

A．鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效且不會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是復(fù)分解反應(yīng)

D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb，負(fù)極是PbO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會(huì)已經(jīng)開(kāi)始使用中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，該車(chē)以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點(diǎn)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe → Cu	+0.78
Zn	Zn → Cu	+1.10
A	Cu → A	－0.15
B	B → Cu	+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵有時(shí)候作負(fù)極有時(shí)候作正極

B．將銅片鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀硫酸中，銅是陽(yáng)極，銅片上有氫氣產(chǎn)生

C．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)氯氣在陽(yáng)極產(chǎn)生

D．電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是
① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅
② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A． Zn是負(fù)極	B．Cu是正極
C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)	D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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