Question

Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水汽也強烈地發煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
回答以下問題：
（1）裝置D中發生的化學反應方程式：

2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃

．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產物；②

防止堵塞

．
（3）能否去掉E裝置

不能

原因是

防止E中水汽與AlCl₃作用

．
（4）實驗時應先點燃

A

處的酒精燈，其作用是

用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純

．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃的含量，某化學小組設計了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）：
用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
請回答有關問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

ABDC或BADC

（填字母）．
（2）經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質量分數是

60%

%．

Answer 1

分析：I（1）裝置D中鋁粉與氯氣反應生成三氯化鋁；
（2）無水氯化鋁在180℃時已開始升華，生成的氯化鋁以氣態形式進入Y裝置，然后凝結為固體；
（3）無水氯化鋁遇水發生劇烈的水解反應，所以要防止水蒸氣進入Y裝置，因此不能去掉E裝置；
（4）實驗裝置中有空氣，空氣中的氧氣能與鋁粉反應，所以加熱前先通氯氣把裝置中的氧氣排盡；
II（1）由于A、B是并列操作，不存在先后問題；
（2）反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根據反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計算碳酸鈣的質量，再根據質量分數定義計算；

解答：解：I（1）裝置D中鋁粉與氯氣反應生成三氯化鋁，反應方程式為：2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃；故答案為：2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃；
（2）無水氯化鋁在180℃時已開始升華，生成的氯化鋁以氣態形式進入Y裝置，然后凝結為固體，所以儀器X與儀器Y直接相連的目的是收集產物、防止堵塞；故答案為：防止堵塞；
（3）無水氯化鋁遇水發生劇烈的水解反應，所以要防止水蒸氣進入Y裝置，因此不能去掉E裝置，故答案為：不能；防止E中水汽與AlCl₃作用；
（4）實驗裝置中有空氣，空氣中的氧氣能與鋁粉反應，所以加熱前先通氯氣把裝置中的氧氣排盡，所以先點燃A制取氯氣；
故答案為：A；用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純；
Ⅱ（1）由于A、B是并列操作，不存在先后問題，故可以是ABDC 或BADC．
故答案為：ABDC 或BADC．
 （2）反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根據反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，碳酸鈣的質量分數為

0.06g

0.1g

×100%=60%．
故答案為：60%．

點評：本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質含量測定、滴定原理利用，物質的制備，化學計算等，難度中等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識．