【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( )
A．12.0 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】選B。A項(xiàng)，1個(gè)NaHSO4中含有一個(gè)Na＋和1個(gè)HSO
，所以12.0 g NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)應(yīng)為0.2NA。B項(xiàng)，CnH2n為單烯烴，所以14 g分子式為CnH2n的鏈烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為
×NA＝
。C項(xiàng)，標(biāo)況下，H2O中H＋濃度小于10－7 mol·L－1。D項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處的狀況。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】考古專(zhuān)家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
A. 2 B. 8
C. 10 D. 18
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工廠(chǎng)中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：
請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應(yīng)的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。
Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> 。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用 。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：
（4）用差量法稱(chēng)取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
1 | 1．20 | 16．21 |
2 | 3．00 | 18．90 |
3 | 4．50 | 19．49 |
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
Ⅲ．如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 硫酸 | 膽礬 | 氧化銅 |
C | 燒堿 | 醋酸 | 純堿 | 三氧化硫 |
D | 氫氧化鋇 | 碳酸 | 小蘇打 | 水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來(lái)水制成蒸餾水，最好的方法是（ ）
A.過(guò)濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.先過(guò)濾后蒸餾
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