【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是
A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，有關合成氨的說法正確的是
A. 升溫能提高氫氣的轉化率
B. 采用20～50 MPa能提高催化劑的效率
C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量
D. 循環使用未反應的N2和H2能節約成本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2的有關反應進行實驗探究：
【實驗I】探究SO2催化氧化的反應：
（1）裝置 A模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_________________________。〇
（2）為檢驗反應后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）_______。
（3）能證明氣體中有SO2的實驗現象是_____________，有SO3的實驗現象是_____________。
【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應：
（4）X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 ___________________________。
（5）裝置Y中產生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設：
假設1：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
假設2：SO2與Fe3+反應；
假設3：___________________________。
（6）某同學設計實驗驗證假設1，請幫他完成下表中內容。
實驗步驟 | 現象和結論 |
①測定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液。 | 若出現白色沉淀則假設1成立，若不出現白色沉淀則假設1不成立。 |
經驗證假設1成立，則驗證過程中發生反應的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產生）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
已知：乙酸酐用AS表示，其結構式為
（1）C中含有官能團的名稱為______．
（2）寫出反應⑦的化學方程式_________________________________．
（3）寫出G的結構簡式______．
（4）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構體______
a、苯環上只有兩個取代基 b、能發生銀鏡反應
c、苯環上的一溴代物有兩種
d、加入NaHCO3溶液能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
（5）寫出反應類型：①______
（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是______．
A．三氯化鐵溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．石蕊試液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是
A. Cs單質可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（2）C中的燒瓶發生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。
（3）該實驗制得的產品中含有NaSO4雜質，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質量比 | 反應溫度 | 硫粉質量 | 亞硫酸鈉轉化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；
③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗
C. 近期出現霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵
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