【題目】在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）
A. N2＋3H2 
2NH3
B. 2C2H2＋5O2
2H2O＋4CO2
C. Cl2＋H2
2HCl
D. C2H4＋H2
C2H6
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質，B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子；②反應
能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接。回答下列問題：
（1）分別寫出A、F的化學式
A________；F ________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
C+G
B+H______________
2E+I
2F+D_____________
（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期（即原子序數為1~18號）元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上的電子數等于其內層電子數的差值 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下其單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大 |
Z | 該元素的某種含氧酸具有漂白性 |
（1）按要求用有關的化學用語填充：
T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結構示意圖_______________；
（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；
（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____
（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產上電解的一個重要反應：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是______。
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
則CO2重整的熱化學方程式為______。
（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2，將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷______（填“減小”、“不變”或“增大）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，則溶液中c（HSO3-）=______；
（3）催化還原法去除NO．一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同溫度條件下，n（NH3）：n（NO）的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖1所示。
①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______；
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mgm-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mgm-3s-1；
③曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是______。
（4）間接電化學法除NO．其原理如圖2所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）______；
吸收池中除去NO的離子方程式為______。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發生S2Cl2＋Cl2 溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣 |
設計實驗裝置圖如下：
(1)上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
(2)B中反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。
(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響_________________________________；在F中可能出現的現象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種物質的化學式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。
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【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數K。
（1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。
（2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。
（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。
（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發生CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是
A. Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C. 放電時，Cu極的水溶液電解質的PH值減小
D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑
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