【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_______________________。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數(shù)據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
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【題目】從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應
B. 電極e的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液
D. b處每產生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行，反應方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備
（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應的化學方程式為______________，在制備NaN3的實驗過程中，當觀察到_______________時開始通入N2O。
實驗Ⅱ：分離提純
反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
已知：NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。
（5）試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：
已知:乙酸酐的結構筒式為
；同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。
（1）C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。
（2）上述①、④變化過程的反應類型分別是______、_______。
（3）反應⑤的化學方程式為___________。
（4）滿足下列條件的C的同分異構體有_________。
I.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式_______、______。
（5）根據已有知設并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：
___________________。
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