【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe(OH)3與稀硝酸反應(yīng) B. FeO與稀硝酸反應(yīng)
C. CuO與稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3與稀硝酸反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。
（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。
（3）如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。
（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。
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【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。
（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。
（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（4）C裝置的作用是___________________。
（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。
①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。
②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。
（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 電極B附近的c(NO3_)增大
C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2
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【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強
C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑
C. 相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低
D. 相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多
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【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1
D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同
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【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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