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對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（）。

A．達(dá)到平衡時(shí)：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

A正確；B錯(cuò)，每時(shí)每刻均這樣反應(yīng)；C錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，反應(yīng)物與生成物的濃度均減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小；D錯(cuò)，化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計(jì)算N₂的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉(zhuǎn)化率變小
B	增大壓強(qiáng)	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉(zhuǎn)化率增大
D	使用適當(dāng)催化劑	X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．x+y>z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)

bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．8倍．則下列說(shuō)法正確的是（）

A．前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s

B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．2倍

C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0．4mol

D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂1．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
（2）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：                       ；負(fù)極：
(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫(xiě)出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。
a使用

催化劑 b增大壓強(qiáng) c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

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