Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置             ；¹⁸W與X形成原子個數(shù)1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式               。（在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18）
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_____(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Answer 1

（1）第三周期ⅠA族  2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O=2Na¹⁸OH + 2NaOH+ ¹⁸O₂（2分）
（2）Si   HCl
（3）SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl（2分，其余為1分）

解析試題分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，Z為Cl元素；（1）X為Na，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；¹⁸W與X形成原子個數(shù)1：1的物質(zhì)為Na₂¹⁸O₂，與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O=2Na¹⁸OH + 2NaOH+ ¹⁸O₂（2）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)和鈉和硅的物理性質(zhì)分析，鈉的熔點較低，硅熔點較高根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，氯化氫比溴化氫穩(wěn)定；（3）SiCl₄和足量的水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl。
考點：考查元素推斷、位構(gòu)性之間的關(guān)系及化學(xué)用語的書寫。