【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
①氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故含有的分子個(gè)數(shù)無(wú)法確定，故①錯(cuò)誤；
②CO與N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g混合氣體為1mol，體積約為22.4L，故②正確；
③不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積，故③錯(cuò)誤；
④NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含6NA個(gè)原子，故④正確；
⑤常溫下， CO2和N2O 的平均摩爾質(zhì)量為
，4.4g CO2和N2O的物質(zhì)的量為：
0.1mol，CO2含有22個(gè)電子，N2O含有22個(gè)電子，0.1mol該混合物中含有電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×22=2.2mol，所含有的電子數(shù)為2.2 NA，故⑤正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故⑥錯(cuò)誤；
⑧在常溫常壓下，1mol O2分子中含有2mol O原子，含有的原子數(shù)為2NA，故⑧正確；
故正確的為②④⑤⑧；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用a裝置來(lái)制備。
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1鹽酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 
若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
B. 
表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a
C. 
表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
D. 
表示25℃時(shí)，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：
（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號(hào))。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為V0 mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水V1mL。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
（5）仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；②NH3比NH4+更易被氧化；③國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú)猓瑒t負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）____
AG EF。
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意___；上述G步驟操作的目的是____。
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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