【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中正確的是
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇
溶液呈紫色
B.滴入酸性
溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.1mol該物質分別與濃溴水和
反應時最多消耗
和分別為4mol和7mol
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
由有機物的結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酚
，結合烯烴、酚的性質及苯環的平面結構來解答。
A. 苯酚同系物中只含1個苯環，該物質含2個苯環，不是苯酚同系物，但含酚，遇
溶液呈紫色，故A錯誤；
B. 碳碳雙鍵、酚均能被氧化，滴入酸性
溶液振蕩，紫色褪去，不能證明其結構中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C. 酚的鄰對位與溴水發生取代，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，消耗溴為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，消耗氫氣為7mol，故C正確；
D. 苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連的原子在同一平面內，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故D錯誤。
故選C。
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【題目】白藜蘆醇
廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。
（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；
（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可與FeCl3溶液反應顯紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可與NH4HCO3溶液反應產生氣泡
E.屬于醇類
F.不能發生酯化反應
（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；
（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。
由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。
請回答：
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是__。
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是__。
(3)②中的溶液顏色變淺，說明二氧化硫具有的性質是__。
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【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。
（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。
（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。
（4）通入過量的CO2時發生的化學方程式為__。
（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。
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【題目】據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于
的敘述正確的是
A. 镅—235與鈾—235具有相同的質子數
B. 镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍
C. 镅—235原子核內中子數為140，核外電子數為95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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【題目】氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。
（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發生反應N2O3NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法
正確的是____
A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大
C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。
圖2中a點對應溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率﹣壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=_____；在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的兩個點_____，理由是____________________________。
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【題目】下列敘述正確的有
①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發生化學反應
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al
⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
(1)儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；
(2)實驗過程中銅網出現的現象________；
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．
(4)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；
(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實驗操作名稱)即可除去。
a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳
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