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下列氣態氫化物中最不穩定的是

A．PH₃

B．NH₃

C．H₂O

D．H₂S

非金屬性越弱，相應氫化物的穩定性越弱，在所給的元素中，P的非金屬性最弱，所以答案選A。穩定性由強到弱的順序為：H₂O、NH₃、H₂S、PH₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較，不正確的是

A．穩定性HCl>HBr>HI	B．酸性 HClO₄>H₂SO₄ >H₂CO₃
C．粒子半徑 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺	D．沸點 I₂>Br₂>Cl₂>F₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如圖所示,又知：

①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態，
丁是日常生活中的一種常見金屬；
②常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體；
③丙在乙中燃燒發出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色
的煙，W的水溶液呈黃色。
回答下列問題：
(1)　寫出下列物質的化學式：　X　　　　　　　W　　　　　　　
（2）將乙單質通入紫色石蕊試液中，看到的現象是　　　　　　　　　　　。
（3）寫出丁單質與Z的水溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，醫藥界通過用¹⁴C標記的C₆₀發現一種C₆₀的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有關¹⁴C的正確敘述是
A．與¹²C₆₀中的碳原子化學性質不同? B．與¹⁴N含的中子數相同?
C．是¹²C₆₀的同素異形體? D．與¹²C、¹³C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態的能量較低?并指出處于能量較低狀態時原子中的未成對電子數

(2)31號元素鎵(Ga)是半導體材料之一。
①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。
②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。A、C兩元素可形成非極性分子AC₂。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數相差2。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是        。
（3）寫出化合物AC₂的結構式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。
（4）E原子的核外電子排布式是             ，
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                          。
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網狀結構，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關系是：M        A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：_________________                      _______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H₂RO₃，則其氫化物的分子式是

A．RH₄

B．RH₃

C．H₂R

D．HR

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖中所有物質均為中學化學常見物質，F、H是氣體單質，Z是金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請回答下列問題：
（1）Y的電子式                      。關于Y的說法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應的化學方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化如圖所示。該反應中轉移電子的物質的量是     mol，該反應總反應的化學方程式為
                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構成D單質的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

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