Question

【題目】為了預防碘缺乏病,國家規定每千克食鹽中應含40～50mg的碘酸鉀.為檢驗某種食鹽產品是否合格,某同學取食鹽樣品428g,設法溶解出其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時藍色剛好褪去.試通過計算說明該加碘鹽是否為合格產品.有關反應如下:
IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-.

Answer 1

【答案】設碘酸鉀的物質的量為n,由于IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32--===2I－＋S4O62-.則可聯立得關系式:
IO3- ～ 6S2O32-
1 6
n 0.030mol/L×18.00mL×10－3L/mL
n(KIO3)＝0.09×10－3mol.每千克食鹽中KIO3為
×1000mg/g
＝45mg/kg.所以該加碘鹽是合格的.
【解析】設碘酸鉀的物質的量為n,由于IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32--===2I－＋S4O62-.則可聯立得關系式:
IO3- ～ 6S2O32-
1 6
n 0.030mol/L×18.00mL×10－3L/mL
n(KIO3)＝0.09×10－3mol.每千克食鹽中KIO3為
×1000mg/g
＝45mg/kg.所以該加碘鹽是合格的.