Question

【題目】某綠色農藥結構簡式為圖1，回答下列問題。

（1）基態硒原子的核外電子排布式為______________，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式，晶胞結構和部分晶胞參數如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變為AAAA...。

①原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C 原子的坐標參數為_____________，。

②晶胞參數用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm，層間距為d pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的化學式_____________，微粒之間存在的化學鍵有_____________，

Answer 1

【答案】 [Ar] 3d104s24p4 F>N>O 四面體形 Cse2> CCl4> H2Se sp3、sp3 H2SO4> H2SeO4> H2SeO3 (1/3，2/3，1/2) C8Li 離子鍵和共價鍵

【解析】本題主要考查物質結構。

（1）基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是F、C、N，一般非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性：F>O>N，而且由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩定狀態，使得氮的第一電離能大于氧，所以第一電離能：F>N>O。

（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子形成單鍵，構成的空間結構為四面體形；CSe2與CO2是等電子體，CSe2是直線形分子，鍵角是120°，H2Se與H2O是等電子體，H2Se的鍵角小于109.5°，CCl4是正四面體形分子，鍵角是109.5°，所以上述三種分子的鍵角Cse2>CCl4>H2Se。

（3）H2SeO3分子有兩個羥基，中心原子價層電子對為4，雜化類型是sp3，H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三種酸的非羥基氧原子數分別是1、2、2，非金屬性：S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4>H2SeO3。

（4）①石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)，則C原子的坐標參數為(1/3，2/3，1/2)。

②石墨晶胞六元環平均含有2個碳原子，底面積為a2pm2，晶胞體積為d×a2pm3，則石墨的密度為g/cm3(寫出表達式即可)。

③平均每4個六元環含有1個Li+，每個六元環平均含有2個碳原子，所以W的化學式為C8Li，微粒之間存在的化學鍵有金屬原子與非金屬原子之間形成的離子鍵和非金屬原子之間的共價鍵。