【題目】(1)鋅與稀硫酸反應是______反應。（吸熱/放熱）
(2)可逆反應達進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不在隨時間的延長而發生改變，正反應速率和逆反應速率______，這種狀態稱為________狀態。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB
D. 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態D ，則 此 時
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.所有酯類和糖類都可以發生水解反應
B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物
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【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝
B. 反應③的平衡常數K＝
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區電解液為____________溶液（填化學式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。
（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
當1 molHClO2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。
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【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗： ①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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