Question

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是___________________________。

（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用的裝置________,

試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是________。

（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從________口通入.用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是________。

Answer 1

【答案】 Ⅰ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O 氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣 A 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿

【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合不需要加熱的，所以應(yīng)選擇Ⅲ裝置；反應(yīng)中MnO4-中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià)，Mn2+的化合價(jià)是+2價(jià)，所以一個(gè)MnO4-生成Mn2+得5個(gè)電子，生成一個(gè)Cl2分子需要2個(gè)氯離子失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，再根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水；所以該離子方程式中的計(jì)量數(shù)分別為：2、10、16、2、5、8H2O；（3）氯氣有毒，逸出會(huì)污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（4）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進(jìn)氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍(lán)色，所以可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否收集滿了氯氣，即將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。