【題目】下列屬于非電解質的是
A.鹽酸B.酒精C.CaCO3D.銅
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天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體，易燃、易揮發 | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發生反應的化學方程式為 ________，此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數字)。
(2)經測定，反應溫度過高時，苯甲醛的產量有所減少，可能的原因是 ________。
(3)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調節pH＝2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.500g產品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為 ________ (保留四位有效數字)。
③下列情況會使測定結果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定終點時仰視讀取耗堿量
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．配置KOH標準溶液時俯視定容
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；
（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數字)
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產物、反應條件已略去)：
已知：
I、
II、
III、
IV、D的相對分子質量為137，且在苯環的對位上有兩個取代基
V、E為一溴取代物
請回答下列問題：
(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質B的結構簡式 ________。
(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。
(3)關于H物質，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。
A．所有碳原子可能處于同一平面
B．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應
(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分異構體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。
(6)請結合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛(
)的合成路線流程圖 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 用電子式表示H2O分子：
B. 乙烯與Br2加成： 
C. 硝酸受熱分解的化學方程式：2HNO3
2NO2↑+O2↑+H2O
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl- +2H2O
2OH-+ H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態（填是或否）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中不可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵
D. 容器內氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
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