【題目】與Na2O化學鍵類型相同的物質是（ ）
A.H2
B.HCl
C.KCl
D.CO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意回答問題：
（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。
（2）下圖是電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化性情況（電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線），將對應的圖像字母填寫在下列橫線上。
①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。
②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。
③澄清石灰水中通入CO2至過量 。
（3）已知下表中的電離平衡常數，回答問題
① HSO
的電離平衡常數表達式為： 。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應生成空氣中存在的兩種無毒物質。
①寫出該反應的化學反應方程式：_____________。
②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時，則上述脫硝反應的△H=_______，該反應________(填“能” “否”或“不能確定”）自發(fā)進行，
③上述脫硝反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。每生成1mol還原產物，則反應中轉移電子數為_________mol。
(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min內甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時，該反應的平衡常數為____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是________(填序號）。
A.向容器中充入He，增大容器的壓強
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）
2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C ，則下列說法正確的是（ ）
A．平衡不移動
B．再達平衡時，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1
C．再達平衡時，B的體積分數減小
D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的離子方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是 （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式: ____________________。
(4)寫出下列物質的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：（ ）
① Cl－的結構示意圖
② 羥基的電子式：
③ HClO的結構式：H—Cl—O
④ NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤ Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
⑥ SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦ 分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是（ ）
A.并不是所有物質都含有化學鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C.單質不可能含有離子鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
（1）第一次讀數為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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