在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應中n的值（ ）
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0
某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。
（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為 。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。
（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O(g) 
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式： 。
（5）合成氨工業中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO △H<0
寫出提高CO吸收率的其中一項措施： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g)
2XY(g) 已達到平衡的是（ ）
| A．容器中的總壓不隨時間變化 |
| B．容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化 |
| C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．容器中的各種氣體的質量分數不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態①各氣體物質的物質的量濃度②氣體的總物質的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度
| A．只有①② | B．只有①④ | C．只有①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是( )
| A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣 |
| B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
保持相同的溫度，可逆反應 2A (g) + B（g）
2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較（ ）
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）
| A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．將容器的容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 |
| C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0 |
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