Question

【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

（1）D的離子結構示意圖為_____________。

（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序： > > （寫離子符號）

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到4．48L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應中電子轉移數為____________。若使上述中反應后剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應的離子方程式： 。

（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為__________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】(共14分)

（1）（2分）

（2）S2-> Cl->Al3+ （2分）

（3）NO2 NO （2分 多寫少些均不得分 ）

0．4 mol（2分） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O（2分）

（4） 2:3（2分） Al3++3[Al(OH)4 ] -="4" Al(OH)3（2分）

【解析】試題分析：A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，根據A在元素周期表中的位置，可知A為N元素，則C為S元素，A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，則D為Cl元素，因為B為地殼中含最最多的金屬元素，則B為Al元素。

（1）D為Cl元素，則D離子為Cl，結構示意圖為：

（2）B、C、D形成的簡單離子分別為Al3+、S2、Cl，根據電子層數越大，離子半徑越大；電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-> Cl->Al3+

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，因為Cu過量，隨著反應的進行，HNO3的物質的量逐漸減少，濃硝酸變為稀硝酸，所以生成的氣體為NO2和NO；HNO3物質的量為0．06L×10．0 molL1=0．6mol，生成的的氣體在標準狀況下的體積為4．48L，則物質的量為0．2mol，因為Cu過量，HNO3完全反應，起酸性作用的硝酸物質的量為：0．6mol-0．2mol=0．4mol，根據Cu(NO3)2的組成可知反應的Cu物質的量為0．2mol，根據Cu化合價的變化可知電子轉移數為0．4 mol；加入稀硫酸后，NO3、H+可以繼續與Cu反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O。

（4）Al與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑，Al與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑因為H2SO4與NaOH物質的量相等，所以生成氣體的體積比為：2:3；將反應后所得的溶液混合，Al3+與[Al(OH)4]發生水解反應，會生成白色沉淀Al(OH)3，所以發生反應的離子方程式為: Al3++3[Al(OH)4 ] -="4" Al(OH)3