Question

【題目】將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

Answer 1

【答案】（1）物質的量之比2：3

（2）質量之比28：45

【解析】

試題分析：11.2L混合氣體的物質的量為n===0.5mol，

乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，

所以乙烯的物質的量為n===0.2mol，

則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g/mol=9g，

所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，

質量之比為5.6g：9g=28：45，

答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為：2：3；質量比分別為28：45。