【題目】下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗結論的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 | 溶液中一定含有SO42－ |
D | 向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變為橙黃色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液變藍 | 氧化性強弱：Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，產生的白色沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇等，故原溶液中可能含有銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子，不一定含有
，選項A錯誤；
B. 向某溶液中加入鹽酸若能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32-，選項B錯誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項C正確；
D．氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質，氧化性Cl2>Br2，由于氯水過量，氯氣也能氧化碘離子，所以無法判定是溴單質氧化了碘離子，不能比較出Br2和I2氧化性的強弱，不能得出氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是
A. 得到C-9芳烴的過程中發生了化學變化
B. 
是C-9芳烴的組分之一
C. C-9芳烴常溫下為液態，密度比水小
D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學品標志是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。
(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。
(4)證明氨氣已收集滿的操作和現象為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。
序號 | 實驗方案 | 現象 |
Ⅰ |
| 現象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變為紅色 |
Ⅱ |
| 現象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變 |
(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發生反應的離子方程式為______。
(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變為紅褐色，發生反應的化學方程式為_____________。
(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。
①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假設a：依據NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2
假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。
②實驗探究沉淀的組成。
i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變為紅色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。
③探究過程中發現白色沉淀在空氣中久置，最終變為紅褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+ 
O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
(2)反應 
Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_________。
(2)①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時，OH－向Ag電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子，請回答：
（1）真核細胞中染色體的主要成分是______，物質d的名稱是______。
（2）物質b的結構通式為______，b之間發生脫水縮合的場所是______（填細胞器）。
（3）組成物質C的基本組成單位是______（填物質名稱）。
（4）物質A為淀粉，組成A的基本組成單位是______（填物質名稱）。
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