Question

對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列六種物質：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據．（至少要寫出兩種分類方法）
①

Na₂O₂；

；
②

SO₂；根據物質在常溫下的狀態

．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na₂O₂與水反應的離子方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．從反應中

是否存在元素化合價的變化

可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：

SiO₂+CaO=CaSiO₃

、

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：

．用離子反應方程式證明你的觀點：

H⁺+OH^-=H₂O

；

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．

Answer 1

分析：（1）①根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；
②根據化合物在常溫下的狀態進行分類；
（2）氧化還原反應中存在元素化合價的變化，根據物質的性質結合氧化還原反應和非氧化還原反應的特征來書寫方程式；
（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應．

解答：解：（1）①根據氧元素的化合價來分類，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合價是-2價，但是Na₂O₂中元元素是-1價，故答案為：Na₂O₂；根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②根據化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常溫下的狀態均為固態，只有SO₂是氣態，
故答案為：SO₂；根據物質在常溫下的狀態；
（2）Na₂O₂與水反應的離子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化還原反應中存在元素化合價的變化，在給定的物質中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃應屬于非氧化還原反應，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；是否存在元素化合價的變化；SiO₂+CaO=CaSiO₃；SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，二者的關系可以用右圖表示，




A代表氧化還原反應，B代表離子反應，其中的c代表即是氧化還原反應又是離子反應的化學反應，如離子反應H⁺+OH^-=H₂O不屬于氧化還原反應，離子反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO屬于氧化還原反應，故答案為





；H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評：該題考查了物質的分類以及氧化還原反應的特征方面的知識，該考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．