【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④
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【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：
回答下列問題：
（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。
（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。
②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。
（3）“反應1”時總反應的離子方程式是：_________________________________。
（4）“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移___________mole－。
（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4+C6
Li1- xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：
充電時，a極的電極名稱為___________；放電時，b極的電極反應式為：_________________________________。
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【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是
A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性
B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14
D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖所示：
回答下列問題：
(1)步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式___________。
(2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
(3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質(zhì)不參與反應)，步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定，反應中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)
(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時陰極的電極反應式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。
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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。
②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對環(huán)境的污染
C. 全球氣溫變暖是因為SO2的大量排放D. 油電混動車的大量推廣可減輕環(huán)境的污染
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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3
+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構(gòu)體有3種
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【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室
C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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