【題目】中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 。
（2）G的化學式為 。
（3）寫出反應①的化學方程式 。
（4）寫出反應②的離子方程式 。
【答案】（1）
(1分)
（2）NaHCO3 (1分)
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）
【解析】
試題分析：（1）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以A為氯化鈉，D常溫下為黃綠色氣體，D為氯氣，電解飽和食鹽水得氫氣、氯氣、氫氧化鈉，所以C為氫氣，與氯氣反應生成氯化氫，其電子式為
（2）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以G為NaHCO3
（3）反應①為電解飽和食鹽水，其化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑
（4）與氫氧化鈉溶液反應的常見金屬是鋁，所以反應②的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑
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【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組（水溶液） | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金屬鈉 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化鐵 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入過量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：
科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(如圖甲所示)：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①結合上表數據，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。
（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量 | 達到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉化率 | 所需時間/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 |
| 3 | |
3 | 900 | |||||
①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②實驗2條件下的平衡常數K=_______。
③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：
現向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：
①該工業廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。
②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。
③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
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【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應①、反應②與反應③，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. a 點 v(正)>v(逆）
B. b點反應放熱53.7 kJ
C. 催化劑效果最佳的反應是③
D. c點時該反應的平衡常數K=4/3(mol-2
L-2)
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【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是___．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次減小。
將等物質的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。
A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+
（2）寫出A的化學式：_________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 石油的分餾 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知：①CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1
請按要求回答下列問題
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.
(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。
②如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。
(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：
①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 mol
L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。
A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）
C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]
D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）
②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數如表所示：
③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
（2）過程a包括以下3個主要反應：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= 
）如下圖所示。
① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A．溫度可影響反應的選擇性
B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態
C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
③ 為防止“反應Ⅲ”發生，反應溫度應控制的范圍是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5 mol，生成乙醇的物質的量是____。
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