Question

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X

C. 陽極反應(yīng)為：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中，陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

Answer 1

【答案】B

【解析】

陽極二氧化氮失電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+；陰極二氧化氮得電子生成銨根離子，電極反應(yīng)式是NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O；

A、陽極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+；陰極反應(yīng)式是NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，陽極區(qū)NO2流入速率比陰極區(qū)NO2流入速率快些，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電子守恒，陰極區(qū)消耗1molNO2生成1mol NH4+,陽極同時(shí)生成7mol NO3-，要制備NH4NO3，需要補(bǔ)充6mol氨氣，故B正確；

C、 陽極反應(yīng)為：NO2-e-+H2O= NO3-+2H+，故C錯(cuò)誤；

D. 電解過程中，陰極區(qū)發(fā)生NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，消耗氫離子pH增大，陽極反應(yīng)式是NO2-e-+H2O= NO3-+2H+，生成氫離子pH降低，陰極區(qū)的pH大于陽極區(qū)的pH，故D錯(cuò)誤。