【題目】下列物質中互為同系物的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖B. 蔗糖和麥芽糖
C. 乙酸和丙酸D. 乙醇和甘油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗用酸性KMnO4溶液能達到預期目的的是
A. 區別甲烷和乙烷 B. 檢驗乙烯中的二氧化硫
C. 區別苯和甲苯 D. 檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性。可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3。
步驟2.將反應液靜置、過濾。
步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。
（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。
（3）步驟3的目的是 。
（4）請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸，100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是( )
A. 單質的化學性質活潑，易失電子發生還原反應
B. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性
C. 除鋰外都以化合態存在于自然界中
D. 化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計出一種裝置(電解質溶液呈堿性)，總反應為2CO2=2CO+O2。
（1）該裝置實現了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”，下同）轉化為_____________，最終轉化為__________。
（2）x極發生了__________反應（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應：__________。
（3）反應完畢，該裝置中的電解質溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉化關系如下：
已知：Ⅰ．G的苯環上一氯代物只有兩種；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr
RCH2CH2Br
請按要求回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________________。
（2）下列說法不正確的是_______________。
a．②、③、⑤均為氧化反應
b．化合物B分子中所有碳原子共平面
c．化合物C的同系物2－甲基－2－溴丙酸能發生水解、消去、酯化反應
d．用新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別E、F和G
（3）D可以發生縮聚反應，反應的化學方程式為__________________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式_____________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；
②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
以B為原料合成含六元環的酯類物質，請設計合成路線_____________________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，3-二苯基丙酸是一種醫藥中間體，某科技活動小組擬設計如下合成路線制備：
回答下列問題：
(1)A的名稱為____________；B→C、E→F的反應類型分別為_________、________；參照E的結構和名稱，反式對羥基肉桂醛的結構簡式為_____________；F的分子式為_______________。
(2)C→D的化學方程式為_____________；D與(CH3CO)2O在催化劑作用下反應生成E，另一種產物的結構簡式為______________。
(3)E的芳香族同分異構體中，含有碳碳雙鍵，能與FeCl3溶液發生顯色反應，還能發生銀鏡反應的共有_____________種（不含立體異構）。
(4)參照上述合成路線，以D、
、苯為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路
線______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是______________（填元素符號），基態D原子價電子的軌道表達式為______________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。
②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有______________。
（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是__________。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為____________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（
，0，）；c為（，，0）。則d原子（面心上）的坐標參數為______________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為______________pm（列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
