Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中的物質的量為

B.OA段產生的是NO，AB段發生的反應為，BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段發生反應為：，硝酸全部起氧化劑作用，根據鐵的物質的量結合離子方程式計算；

B、鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；

C、鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；

D、根據鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度。

A、根據題圖可知，OA段發生的反應為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物質的量為，A符合題意；

B、OA段發生的反應為：，產生NO，AB段發生的反應為，BC段發生的反應為，產生氫氣，B不符合題意；

C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因為溶液中有，并且Fe全部轉化為，所以最終溶液中溶質為，C不符合題意；

D、反應最終消耗，其物質的量為，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的濃度是，D不符合題意；

故答案為：A。