Question

【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。

(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式④____________。

(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】KSCN 溶液變成血紅色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)由于Fe3+與SCN-會發生反應產生絡合物Fe(SCN)3，而使溶液變為血紅色來判斷Fe3+的存在，故使用的試劑可以是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是：滴加KSCN溶液變成血紅色；

(2)Fe3+具有氧化性，Cu具有還原性，Fe3+與Cu會發生氧化還原反應，根據電子守恒、原子守恒可得反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由于Fe3+與SCN-反應產生紅色可溶性絡合物Fe(SCN)3，使溶液變為血紅色；而Fe2+具有還原性，能夠被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液的紫色褪色，所以要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行實驗操作是：先加入少量KSCN溶液，無明顯現象，再加入足量KMnO4溶液，溶液的紫色會褪去，故使用試劑合理順序為③②，合理選項是C；

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，向反應后的廢液中加入過量的鐵，Fe可以和氯化鐵反應產生氯化亞鐵；與氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以能鹽酸反應，所以向濾渣③中加入過量鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后向濾液中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為氯化鐵，根據上述分析可知①是Fe粉，③為Fe、Cu混合物，④是鹽酸，⑤是FeCl2，⑥是Cl2。物質④化學式是HCl；

(5)根據上述分析可知⑤是FeCl2，⑥是Cl2，向FeCl2的溶液中通入Cl2，會發生氧化還原反應產生FeCl3，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。