Question

將9.2g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；9.6g鎂投入到足量鹽酸中（與水等質量），得到bg溶液，則反應后兩溶液質量的關系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．無法判斷

Answer 1

分析：根據 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來計算．

解答：解：設金屬鈉與水反應生成氫氣的質量為x，鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y，則
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  46            2
  9.2g          x

46

9.2g

=

2

x

，解得x=0.4g，
溶液增重9.2g-0.4g=8.8g，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24             2
9.6g            y

24

9.6g

=

2

y

，解得y=0.8g，
溶液增重為9.6g-0.8g=8.8g，
所以溶液質量a=b，
故選B．

點評：本題考查了溶液質量的變化，根據物質間的反應來確定溶液增加的量，從而得出結論，難度不大．