Question

【題目】某兩種金屬粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在標況下產生氫氣11.2L，則該混合物可能是

A.鋁和鎂B.鎂和鐵C.鐵和銅D.鐵和鋅

Answer 1

【答案】B

【解析】

假設為一種物質產生氫氣，則產生1mol氫氣須該物質50g，鋁、鎂、鐵、鋅產生1mol氫氣所需的質量分別為：18g、24g、56g、65g，銅不能與稀硫酸反應產生氫氣，理解為其產生1mol氫氣需要質量為無窮大。由上分析可知，要用兩種物質滿足條件，則需要平均摩爾氫氣分子量為50，即要在50兩側。上述物質中，小于50的有：鋁、鎂；大于50的有鐵、鋅、銅，一大一小搭配，答案選B。