Question

如下兩個反應： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子的流動方向，寫出電極反應式。

________是正極，正極反應式：___________________；
________是負極，負極反應式：__________________。

Answer 1

(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移
(2)實驗裝置圖如右圖所示：

Cu(或C)是正極，正極反應式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
Fe是負極，負極反應式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

試題分析：判斷能否設計原電池的原理是該反應能否發生氧化還原反應，有無電子轉移，依題意可知A不行，B有電子轉移，故可以。

依據不活潑物質如Cu或C做正極Cu(或C)是正極，正極反應式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
活潑的金屬如Fe容易失去電子做負極，負極反應式：Fe－2e^－＝Fe^2＋
點評：原電池是高中化學的重點也是難點，考生要著重掌握原電池設計原理，從本質上去理解從而真正地掌握，培養發散思維能力。