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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

【答案】C

【解析】

根據(jù)合成路線可知,①環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,②發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯,③環(huán)戊烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成,④發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊二烯,據(jù)此分析解答。

A. 反應(yīng)①是環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng),生成,反應(yīng)條件是氯氣,光照,A項(xiàng)正確,不符合題意;

B. 鹵代烴水解是與氫氧化鈉的水溶液在加熱的條件下反應(yīng),離子方程式為B項(xiàng)正確,不符合題意;

C. 反應(yīng)②和反應(yīng)④均為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)的條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

D. 為平面結(jié)構(gòu),所有碳原子共面,D項(xiàng)正確,不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)mY(g)3Z(g),平衡時(shí),XYZ的體積分?jǐn)?shù)分別為60%30%10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,XYZ的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m1B.第二次平衡時(shí),Y的濃度為1.2 mol·L1

C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.XY的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量,提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

方案Ⅰ:含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng),用下列裝置加持裝置省略既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除外混合氣體的成分,又可通過測量的質(zhì)量來計(jì)算合金的含碳量。

1)合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)時(shí)____(填化學(xué)式)。

2)為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鰞x器正確的連接順序按氣流方向為:混合氣體→______________→(a)(b)→____________→(k)(l)。

3)裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號(hào);在本實(shí)驗(yàn)中的作用是 ______

A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

4)若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象,則證明原混合氣體中一定含有

5)實(shí)驗(yàn)后最終測量的含碳量偏低,某同學(xué)猜測混合氣體中有可能含有CO,在G后增加一個(gè)裝置即可驗(yàn)證他的猜測,請(qǐng)簡要說明驗(yàn)證這個(gè)猜測所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ______

方案Ⅱ:稱取粉末狀樣品,加入某濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______(保留三位有效數(shù)字)。

方案Ⅲ:利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,合金質(zhì)量會(huì)減輕從而計(jì)算含碳量,但是他們將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______

為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號(hào));

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號(hào))。

若A中________

B中________

C中________,則甲成立

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種短周期元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19WX元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2X2+Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是 ( )

A. W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是XYZ

D. WYZ元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出有機(jī)物的名稱____________________

(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種,其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(3)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是____________________

(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),分子中無支鏈或側(cè)鏈,且分子中不存在基團(tuán),則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

A.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol,同時(shí)有2molHI生成時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中不正確的是

A.電負(fù)性:④>③>②>①

B.最高正化合價(jià):③>②>①>④

C.原子半徑:①>②>③>④

D.第一電離能:④>③>②>①

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