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某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)，若開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

[ ]

A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

．
（Ⅱ）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO₂排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為

．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時(shí)間CO₂和H₂的濃度如表

時(shí)間/S	c（CO₂）mol/L	c（H₂）mol/L
0	1.00×10^-1	3.00×10^-1
1	8.50×10^-2	2.55×10^-1
2	6.50×10^-2	1.95×10^-1
3	5.50×10^-2	1.65×10^-1
4	5.00×10^-2	1.50×10^-1
5	5.00×10^-2	1.50×10^-1

請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向

（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，達(dá)新平衡后CO₂百分含量將

（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?4C（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　　）

A、若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時(shí)，平衡不移動(dòng)

B、若為恒容容器，當(dāng)a：b=9：10，且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1

C、若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10，c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D、若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是

（填序號(hào)，下同），平衡

移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是

，平衡向

方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是

，平衡向

方向移動(dòng)．
（4）增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是

，平衡向

方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO₂的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡時(shí)測得[O₂]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）

　A．SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

　B．SO₃的產(chǎn)率為50%

　C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

　D．平衡時(shí)VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高三第七次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 4 C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當(dāng)a∶b∶c為2∶2∶1時(shí)，平衡不移動(dòng)

B．若為恒容容器，當(dāng)a∶b =9∶10，且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當(dāng)a∶b為9∶10，c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

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