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現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數據。
①由甲組實驗II得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析_:相同條件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂O₂，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

（14分）（1）錐形瓶（1分）將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分流漏斗頸部能形成穩定的水柱，說明裝置氣密性良好，反之則氣密性差。（或關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差。或關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差。）（2分其他合理答案也給分）（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）（3）

探究濃度對速率的影響

3滴FeCl₃溶液

（各1分，共2分）（4）①越快（1分）②K₂O₂（2分）BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂（2分）制備H₂O₂的環境為酸性環境，H₂O₂分解速率較慢（2分）

解析試題分析：（1）檢查裝置氣密性可用加水法或加熱法或抽氣法。
（3）實驗I和IIH₂O₂濃度不同，實驗目的是探究濃度對速率的影響，所以II也只能加3滴氯化鐵溶液。
（4）①由圖像可看出甲組實驗II斜率大，完全放出氧氣所用時間少，反應速率快，所以過氧化氫濃度越大，反應速率越快。②堿性條件下過氧化氫分解速率比酸性條件下過氧化氫分解速率快，過氧化鉀溶于水生成的KOH比過氧化鈉溶于水生成的氫氧化鈉堿性強，過氧化鈉和過氧化鉀溶于水放出氧氣速率較快的是過氧化鉀；過氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇和過氧化氫，酸性條件下過氧化氫分解速率較慢，可以用該反應制備過氧化氫。
考點：化學實驗化學方程式化學實驗方案的設計化學實驗數據的分析和處理

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程 (分鐘)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
2.0 mol/L 硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0 mol/L 硫酸	無明顯現象		少量氣泡	有比較連續的氣泡

請回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：                            。
(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的	實驗編號	溫度 /℃	金屬鋁的形態	鹽酸濃度 /mol·L^－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響	①	25	鋁片	4.0
	②
	③
	④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄)/ (mol·L^－1)	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄)/ (mol·L^－1)	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，完成下列問題：
(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有________。(填實驗序號)
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

【數據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：
                  。
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，                                   。
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題：

（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）實驗裝置的比較：
利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優點是__________________________。
（4）酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____試液，現象是____________________________。