【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
銅、銀、金與社會生活聯系密切。
(1)在周期表中, 銅、銀、金位于同一族，它們基態原子的外圍電子排布式的通式為__________________(用n表示電子層數)，它們位于元素周期表的________區。
(2)化學上，銀氨溶液可以檢驗醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。1個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為________，碳原子的雜化軌道類型為________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相對分子質量僅相差2，但沸點相差很大(分別為78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型為________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發生反應：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活動性。在[AuCl4]-中，金離子的配位數為________，畫出該配離子的結構式：________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：________________________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構,銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率(φ)
為________ (用含a、b、c和圓周率π的式子表示)。
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【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能的關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________．
（2）圖中Ⅱ是__________，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈現_____色．
（3）圖中P一定含有的元素是__________。P的結構通式為_________________
（4）Y和Z徹底水解都可以產生______種物質。
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【題目】下列關于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是 ( )
A.煤的氣化是對其進行加熱直接變為氣體
B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C.石油產品裂解能生產乙烯
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol
B. CO2的摩爾質量為44g
C. 64gO2中含有4mol氧原子
D. NA個CO2分子的質量等于CO2的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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【題目】某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留到小數點后1位）
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________（填序號）．
A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是_____________．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。
（4）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是______________（用編號表示）．
（5）若實驗中出現下列現象，造成所配溶液濃度偏高的有________。
a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容。
b、定容搖勻時，液面下降，再加水。
c、定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降。
d、定容時俯視刻度線。
e、定容時水加多了，用滴管吸出。
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【題目】已知：
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是( )
A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10－4.75
C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D. 向1 LW點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
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