【題目】抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請(qǐng)寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨基酸分子之間通過(guò)氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：aCH3—CH(NH2)COOH＋bH2N—(CH2)4CH(NH2)COOH―→C30H58O8N10＋dH2O，則a∶b等于( )
A. 4∶3 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 3∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過(guò)量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時(shí)溶液的體積為100 mL)，試計(jì)算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的（ ）
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 日前，我國(guó)在南海開(kāi)采的可燃冰其有效成分為甲烷
B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C. 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)為二氧化硫
D. 二氧化碳含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生
C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
D．有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
回答問(wèn)題：
（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率
(N2)、
(N2)、
(N2)中最大的是 ，其值是 。
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。
（4）第Ⅰ階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_____________________________。
（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)__________(填序號(hào))。
（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是： 。
（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無(wú)色液體SO2Cl2； 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實(shí)驗(yàn)信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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