Question

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質，所以MOH的堿性強于ROH的堿性。A正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點。B正確；C、兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。C正確；D、當=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c（M+）無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c（R+）濃度增大。綜上所述，升高溫度時比值減小，D錯誤。答案選D。