Question

一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g

Answer 1

D

解析試題分析：0.2g氫氣的物質的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，則根據方程式2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑可知，消耗金屬鈉的物質的量是0.2mol，質量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化鈉的質量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物質的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。則根據方程式4Na＋O₂＝2Na₂O可知，被氧化的鈉的物質的量是0.2mol，質量是4.6g，答案選D。
考點：考查金屬鈉的性質以及鈉與氧氣的有關計算