【題目】如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（ ） 
A.a中鐵釘附近呈現紅色
B.b中鐵釘上發生還原反應
C.a中銅絲上發生氧化反應
D.b中鋁條附近有氣泡產生
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【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關于電解裝置正確的是（ ）
A. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑
B. 負極反應式：Mg2+-2e-= Mg
C. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑
D. 陰極電極反應式：2H++2e-= H2↑
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【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe 
2Fe2＋
B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O
C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓
D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－
BaSO4 ↓
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【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。
（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。
（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。
③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：
將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為____________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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【題目】砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列問題:
（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。
（2）根據元素周期律，可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:________________
（3）NH3的分子構型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________
（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因___________
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/°C | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/°C | 83.1 | 186 | 約400 |
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【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32﹣的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強
B.鐵在潮濕的環境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關
C.將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
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