【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可加熱NH4NO3晶體制備氨氣
B.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D.除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。根據表中所列①~⑨元素，請按要求回答下列問題：
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素①形成的最高價氧化物的電子式為__________ ，⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________，①~⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________ （填化學式）。
（2）①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是___________（填化學式）。
（3）由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學鍵有____________ 。
（4）①的單質與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為____________________。
（5）下列事實能說明③非金屬性比⑧強的有___________。
a．③的單質與⑧的氫化物溶液反應，溶液變渾濁
b．③⑧形成簡單離子時，得電子數目的多少
c．③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d.③原子半徑比⑧小
e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點，前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質， p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是__________ 。
A.原子半徑：Y< X< Z
B.非金屬性：Y> X> W
C.q與s均為酸性氧化物
D.常溫下，m與q，n與s均不能共存
E.若n過量，q還可以繼續燃燒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）y ClZ ． 為測定其組成，進行如下實驗． Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．
Ⅲ．根據樣品質量為wg即可確定樣品中Co元素的質量，進而確定樣品的化學組成．
回答下列問題：
（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱；
（3）樣品中氨的質量分數表達式為；
（4）標準硝酸銀溶液應裝在棕色的式滴定管中；若滴定管未用標準液潤洗，則測定Cl﹣的量 ．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應選用（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達到測定終點時的操作和現象為 ．
（6）當達到滴定終點時，若c（Ag+）=1.0×10﹣5 molL﹣1 ， 
=，（或 
=）（根據所選指示劑進行填空）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成新型高分子M的路線如圖： 
為了測定上述轉化流程中有機物H的結構，做如下實驗：
①將2.3g有機物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2： 
試回答下列問題：
（1）有機物H中官能團的名稱 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反應①的化學方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的結構簡式為 ．
（4）試劑b是 ， 反應④的反應類型是 ．
（5）反應⑥的化學方程式： ．
（6）已知： 以H為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，下列有關敘述正確的是
A.R一定是第4周期元素
B.R的氣態氫化物化學式為H2R
C.R的氣態氫化物比同周期其他元素的氣態氫化物穩定
D.R的氣態氫化物的水溶液顯堿性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告指出，“建設生態文明是中華民族水續發展的千年大計”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學煙算、減少酸雨和溫室效應的有效途徑，對構建生態文明有著極為重要的意義。回答下列問題:
(1)利用SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:
尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學方程式為________,SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式為__________。
②NSR(NOx儲存還原)工作原理:
在儲存過程中,NO發生的總化學反應方程式為__________
(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液
Na2SO3溶液
過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技術回收利用二氧化碳的工作原理:
a極為_______極,b極的電極反應式為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
