Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳，

下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃

B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解

D. 第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。

A.Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；

C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；
D．第二階段，因?yàn)镹i為固態(tài)，故及時(shí)分離出Ni，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)也就無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。

故選D。