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【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是

A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

【答案】D

【解析】A、HCO3- 與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、CH3COO-與H+ 反應生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項B錯誤；C、含Cu2+離子的濃度呈藍色，選項C錯誤； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

交大之星現代文經典閱讀300題系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業中，作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如表：

化學鍵	S=O（SO2）	S=O（SO3）	O=O（O2）
能量/kJ	535	472	496

則反應I的△H=kJ/mol．反應Ⅲ的化學方程式為．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價態的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ，溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx ，獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：

（1）漂粉精中有效成分的化學式為__________________．

（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_________．

（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為__________________．

（4）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_______________

②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是（）
A.如圖用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞S
B.如圖用于分離I2和NH4Cl
C.如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如圖，電池總反應為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關說法正確的是（）
A.電子由a極流出經過負載流向b極
B.電解質溶液中H+移向a極
C.每轉移1mole﹣ ，消耗1.6gCH4
D.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣