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己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2甲基1,3丁二烯和2丁炔　②1,3戊二烯和2丁炔　③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔　④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

A、①④ B．②③ C．①③ D．②④

【答案】

【解析】依題意知2甲基1,3丁二烯和2丁炔可以形成、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

也可以形成

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl₃-6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中FeCl₃-6H₂O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

100ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是

（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．l0mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是

滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化

．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃-6H₂O的質量分數為

98.3%

．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質除去，可用的試劑是

（選填編號）．
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品 ②加水溶觶 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是

洗滌

；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是

兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是

太陽能

，大自然利用這一能源最成功的是

植物的光合作用

．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1

．
Ⅱ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
負極材料：

；正極電極反應式：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．
III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：

2Al₂O₃

電解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

電解

4Al+3O₂↑

．
（2）現冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質的量為

3×10⁵

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應的平衡常數表達式為

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源：2010~2011學年浙江省臺州市高一下學期期末考試化學 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質的量為   ▲  mol。

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