Question

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種�，F進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有                ，
一定不含有                 ， 可能會有                  ；
上述實驗中有關反應的離子方程式                                       。

Answer 1

CaCO₃、Na₂SO₄       CuSO₄、BaCl₂        KNO₃
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

試題分析：由①知：投入水中產生白色沉淀的可能有碳酸鈣，和能生成硫酸鋇的鹽，因為無顏色，所以無硫酸銅。因此可能有氯化鋇和硫酸鈉，硝酸鉀暫時不能確定，由②知：白色粉末在硝酸中全部溶解，肯定有碳酸鈣，而氯化鋇和硫酸鈉不可能同時存在，硝酸鉀不能確定，由③知：②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明一定含有硫酸鈉，一定不含氯化鋇；綜上所述：白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能會有KNO₃，有關反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓